una botella de ácido bromhidrico concentrado tiene la siguiente información en la etiqueta: 48% (P/P) en HBr; densidad 1.5g/ml.
la molaridad del HBr en la solución concentrada
¿que volumen de esta solución se requiere tomar para preparar 150 ml de una solución al 0.25 M
Respuestas
La molaridad de HBr en la solución concentrada es 8.88 M y el volumen que se requiere de esta solución es de 4.22 ml .
La molaridad de la solución concentrada se calcula mediante una de las fórmulas de molaridad, y el volumen que se requiere de esta solución para preparar la otra solución se obtiene mediante los factores de conversión correspondientes de la siguiente manera :
Solución de Ácido Bromhídrico HBr :
48%P/P
d = 1.5 g/ml
M =?
V sol =?
150 ml sol
M = 0.25 M
Pm HBr = 81 g/mol
M = 10*d* %P/P / Pmsto
M = 10 * 1.5 g/ml * 48%P/P/ 81g/mol
M = 8.88 M
150 ml sol * 1 L sol/ 1000ml sol * 0.25 moles sto / 1L sol = 0.0375 moles sto
0.0375 moles sto * 1 L sol / 8.88 moles sto * 1000 ml sol/ 1L sol = 4.22 ml sol .