Question

CUANTAS MOLECULAS GASEOSAS HAy en un recipientevde 1.00L si la prension es de 12600 torr y 224k?

Answer 1

Para hacer el cálculo necesitamos conocer los moles de gas que hay contenidos en el recipiente. Vamos a usar la ecuación de los gases ideales pero, y esto es importante, debemos expresar la presión en atmósferas:

$PV = nRT\ \to\ \frac{PV}{RT} = n\ \to\ n = \frac{12\ 600\ torr\cdot \frac{1\ atm}{760\ torr}\cdot 1\ L}{0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}\cdot 224\ K} = 15\ mol$

Ahora aplicamos la definición de Avogadro:

$15\ mol\cdot \frac{6,022\cdot 10^{23}\ molec}{1\ mol} = \bf 9,033\cdot 10^{24}\ molec$