CUANTAS MOLECULAS GASEOSAS HAy en un recipientevde 1.00L si la prension es de 12600 torr y 224k?
Respuestas
Respuesta dada por:
1
Para hacer el cálculo necesitamos conocer los moles de gas que hay contenidos en el recipiente. Vamos a usar la ecuación de los gases ideales pero, y esto es importante, debemos expresar la presión en atmósferas:
![PV = nRT\ \to\ \frac{PV}{RT} = n\ \to\ n = \frac{12\ 600\ torr\cdot \frac{1\ atm}{760\ torr}\cdot 1\ L}{0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}\cdot 224\ K} = 15\ mol PV = nRT\ \to\ \frac{PV}{RT} = n\ \to\ n = \frac{12\ 600\ torr\cdot \frac{1\ atm}{760\ torr}\cdot 1\ L}{0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}\cdot 224\ K} = 15\ mol](https://tex.z-dn.net/?f=PV+%3D+nRT%5C+%5Cto%5C+%5Cfrac%7BPV%7D%7BRT%7D+%3D+n%5C+%5Cto%5C+n+%3D+%5Cfrac%7B12%5C+600%5C+torr%5Ccdot+%5Cfrac%7B1%5C+atm%7D%7B760%5C+torr%7D%5Ccdot+1%5C+L%7D%7B0%2C082%5Cfrac%7Batm%5Ccdot+L%7D%7BK%5Ccdot+mol%7D%5Ccdot+224%5C+K%7D+%3D+15%5C+mol)
Ahora aplicamos la definición de Avogadro:
Ahora aplicamos la definición de Avogadro:
Preguntas similares
hace 6 años
hace 6 años
hace 9 años
hace 9 años
hace 9 años