Se hicieron reaccionar 7 g de Al (OH) 3 con 2 mol de KCl. Determine la cantidad de reactivo en exceso en gramos.
Al (OH) 3 + 3KCl <----> 3KOH + AlCl 3
Respuestas
La cantidad de reactivo en exceso es 128.97 gramos de KCl.
Datos:
7g de Al(OH)3
2mol KCl = 149.1 g KCl
Reacción química: Al (OH)3 + 3KCl <----> 3KOH + AlCl3
Fundamento aplicado:
Se aplica la teoría de reactivo límite y reactivo en exceso.
Explicación:
1. Se hallan los pesos moleculares de cada reactivo:
Al(OH)3= 26.98+3*16+3*1=77.98 g
KCl= 39.098+35.45=74.55g
2. Se convierten a moles cada reactivo
7g Al(OH)3* (1 mol Al(OH)3/77.98 g Al(OH)3)= 0.09 mol Al(OH)3
2mol KCl (ya está dado en moles)
3. Se divide cada valor en moles, con su correspondiente coeficiente en la ecuación:
0.09/1= 0.09 Al(OH)3
2/3= 0.67 kCl
El menor valor corresponde al reactivo límite. Por lo tanto el reactivo límite es Al(OH)3
4. Se parte del reactivo límite para hallar la cantidad de KCl que reaccionó, así:
0.09 mol Al(OH)3* (3 mol KCl /1 mol Al(OH)3)*(74.55g KCl/1 mol KCl)=20.13 g KCl
5. Se realiza la resta entre la cantidad inicial de KCl (2 mol= 149.1 g) y la cantidad que reaccionó:
149.1 g - 20.13 g= 128.97 g KCl
La cantidad de reactivo en exceso es 128.97 g de KCl
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