Question

¿Cuál será la presión de un gas a 85°C, sabiendo que a 25°C es de 625 mm Hg?​

Answer 1

Estos problemas son muy divertidos mira vamos a usar.

PV=nRT

Es la ecuación de gas ideal.

Vamos a recaudar datos.

1) P1=625mmHg

2) T1=25°C

3) T2=85°C

4) P2=no sabemos

Datos que están implícitos.

cte=constante

1) Es el mismo gas entonces n=cte

2) Están en el mismo recipiente V=cte

3) Usamos la misma constante de los gases. R=cte

Entonces la ecuación de los gases ideales queda así.

PV=nRT

Vamos a dejar todo lo constante de un lado y lo variable del otro.

$\frac{P}{T} = \frac{nR}{V}$

Se trata de dos procesos entonces podemos igualar dos condiciones.

$\frac{P1}{T1} = \frac{P2}{T2}$

Teniendo la ecuación podemos despejar la variable que necesitamos, que se trata de la presión 2.

$\frac{P1}{T1} T2= P2$

Tenemos los datos pero los debemos pasar a unidades de atmósferas y a Kelvin.

$P1 = 625mmHg( \frac{1atm}{760Hg} ) = 0.82atm$

$T1=(25+273.15)K=298.15K$

$T2=(85+273.15)K=358.15K$

$P2= \frac{P1}{T1} T2$

$P2= \frac{0.82atm}{298.15K} 358.15K = 0.985atm$

Esa es la respuesta, espero haberte ayudado