Question

Se tiene un elemento con 3 isotopos cuyos números de masa suman 96 y sus neutrones guardan una progresión aritmetica cuya razón es 3 y suma 36 A) determinar el número atómico B) determinar el número masivo de cada isotopo​

Answer 1

El número atómico y másico de cada isótopo es:

• Isótopo 1 : Z= 12 A= 17
• Isótopo 2 : Z=12 A= 20
• Isótopo 3: Z= 12 A= 23

Explicación paso a paso:

Elementos con 3 isótopos:

• Números de masa suman= 96
• Número de neutrones guardan progresión aritmética de razón 3.
• Los protones suman 36.

Los isótopos tienen un mismo número atómico, pero distinto número másico.

El número atómico es igual a la cantidad de protones.

El número másico es igual a la suma de protones y neutrones en el átomo.

Protones total = 36

número atómico = 36/3 = 12

(12+n)+(12+n+3)+(12+n+6) = 96

45+3n = 96

n = 17.

De tal forma que uno de los isótopos tiene 17 protones.

• Isótopo 1 : Z= 12 A= 17
• Isótopo 2 : Z=12 A= 20
• Isótopo 3: Z= 12 A= 23

Answer 2

Respuesta:

numero atomico de cada isotopo son=  20 ya que como es isotopo sus numeros atomicos son iguales de los 3

numero masico de cada isotopo son= 29 / 32 / 35

Explicación:

A1 + A2 + A3 = 96

los numeros de neutrones son diferentes asi que se le puede dar una variable n, entonces seria.

n+n+3+n+3+3=36

3n=36-9

3n=27

n=9

pero como tienen una progrecion aritmetica de 3, simplemente se le suma 3 más a cada neutron.

quedaria asi

N1= 9 / N2 = 12 / N3 = 15

ahora simplemente para poder saber cuanto equivale los numeros atomicos pues usamos el dato que nos dice que la suma de las 3 masas es 96, entonces quedaria asi:

z+9+z+12+z+15=96

3z=96-36

3z=60

Z=20

A1 = Z + n1 --> 20+9 = 29

A2 = Z + n2 --> 20+12= 32

A3= Z+n3--> 20 + 15= 35

Recuerda que como es isotopo sus numero atomicos son iguales pero sus numero masicos son diferentes.