Un gas encerrado en un recipiente absorbe 50 cal aumentando su energía interna en 3.6 J. ¿Qué trabajo se realiza durante el proceso y quien lo realiza?
Respuestas
La primera ley de la termodinámica establece que el cambio en la energía interna de un sistema,ΔU, es igual al calor neto que se le transfiere, Q, más el trabajo neto que se hace sobre él, W. En forma de ecuación, la primera ley de la termodinámica es,
ΔU=Q+W
Aquí, ΔU, es el cambio en la energía interna U del sistema, Q es el calor neto que se le ha transferido (es decir, Q es la suma de todo el calor transferido por y hacia el sistema) y W es el trabajo neto realizado sobre el sistema.
Así que el calor Q positivo y el trabajo W positivo inyectan energía en el sistema. La primera ley toma la forma ΔU=Q+W por esta razón. Simplemente establece que puedes aumentar la energía interna de un sistema al calentarlo o al hacer trabajo sobre él.
q es positivo si el sistema absorbió calor y negativo si lo libera
w posivo si el sistema realizó un trabajo y negativo si se aplicó un trabajo sobre el sistema
ΔU positivo si aumentó la energía del sistema y negativo si disminuyó la energía del sistema
1 cal es igual a 0.24 J
50 cal--------- x x =208.33J
ΔU=Q+W
3.6 J=208.33J-W
w =208.33J - 3.6J=204.73 J
COMO EL TRABAJO DA POSITIVO, ENTONCES LO REALIZÓ EL SISTEMA