Question

En un alto horno el oxido ferrico Fe2O3 se hace reaccionar con coque C y produce hierro fundido Fe. Calcule el numero de moles de hierro que se obtienen por cada kilogramo de oxido ferrico que se alimente al horno. Escribe la ecuacion quimica de la reaccion y ajusta.

a) Solucion por el metodo de relacion mol-mol

b) Solucion por el metodo de relacion masa-masa

Answer 1

La reacción es: $Fe_2O_3\ \to\ 2Fe + \frac{3}{2}O_2$

a) Por cada mol que se queme de $Fe_2O_3$ se obtendrán 2 mol de Fe, para que se conserve la masa de hierro presente.

La masa molecular del $Fe_2O_3$: 2·56 + 3·16 = 160 g/mol

$1\ 000\ g\ Fe_2O_3\cdot \frac{1\ mol}{160\ g}\cdot \frac{2\ mol\ Fe}{1\ mol\ Fe_2O_3} = \bf 12,5\ mol\ Fe$

b) Si atendemos a la masa diremos que cada 160 g de $Fe_2O_2$ (1 mol de $Fe_2O_3$ se obtienen 112 g de Fe (2 mol de Fe):

$1\ 000\ g\ Fe_2O_3\cdot \frac{112\ g\ Fe}{160\ g\ Fe_2O_3} = \bf 700\ g\ Fe$

$700\ g\ Fe\cdot \frac{1\ mol}{56\ g} = \bf 12,5\ g\ Fe$