Question

Si 100 ml de oxigeno contenidos en un recipiente ejerce una presión de 100 torr y 200 ml de hidrogeno contenidos en otro recipiente ejerce una presión de 150 torr se mezclan conectando los dos recipientes. A) Cual sera la presión parcial de cada gas en la mezcla final?.
B) Cual sera la presión total de la mezcla?

Answer 1

1-B)) Pm= Presión de la mezcla:  

100ml(100mmHg)+200ml(150mmHg)= 300ml(Pm), luego Pm=133,33 mmHg. Rpta.  

1-a)) (100ml / 300ml)(100mmHg)= 33,33 mmHg. Rpta.  

(200ml / 300ml)(150mmHg)= 100mmHg. Rpta.  

2-a)) 456mmHg(1atm / 560 mmHg)= 0,8143 atm. Rpta.  

34cm Hg(10 mm Hg / 1cm)(1atm / 560mmHg)= 0,6071 mmHg. Rpta.  

3)) Presión del gas seco: 740 - 24= 716 mmHg. Recuerda que 27°C= 300 K. Entonces:  

750ml(1L / 1000 ml)(716 / 760)(273 / 300)(1mol-g N2 / 22,4 L CN)= 0,0287 mol-g N2. Rpta.  

En gramos: 0,0287 mol-g N2( 28g N2 / 1mol-g N2)= 0,803 g N2. Rpta.  

Que tengas un maravilloso día. Saludos.