Question

Elemento A: Cuando gana 2e- queda isoelectrónico con el gas noble del período 4.
Elemento B: Cuando pierde 1e- queda isoelectrónico con el gas noble del período 3.
Elemento C: Se localiza en el período 4, grupo V.
Elemento D: Su configuración electrónica termina en 4s2
Elemento E: Posee 35 protones
De acuerdo con lo anterior determinar:

La configuración electrónica de cada elemento hipotético.
La ubicación de cada elemento hipotético en la tabla periódica (período y grupo).
Ordenarlos en orden creciente de tamaño atómico.
Ordenarlos en orden creciente de electronegatividad.
Ordenarlos en orden creciente a su energía de ionización.
¿Cuáles elementos se consideran no metales?
¿Cuáles elementos se consideran metales?

Answer 1

1.

Configuración electrónica del Selenio: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d10, 4s2, 4p4. Si gana 2 electrones queda isoelectrónico con el Kriptón.

Configuración electrónica del Potasio: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1. Si pierde un electrón queda, isoelectrónico con el Argón.

Configuración electrónica del Vanadio: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d3, 4s2. El Vanadio se encuentra en el periodo 4 grupo 5.

Configuración electrónica del Zinc:  1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d10,4s2.

Configuración electrónica del Bromo:  1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d10, 4s2, 4p5. El Bromo posee 35 electrones.

2.

Selenio: Período 4, Grupo 16

Potasio: Período 4, grupo 1

Vanadio: Período 4, grupo 5

Zinc: Período 4, grupo 12

Bromo: Período 4, grupo 17

3. Orden creciente de tamaño atómico:

Bromo - Selenio - Zinc - Vanadio - Potasio

4. Orden creciente de electronegatividad:

Potasio -Vanadio - Zinc - Selenio - Bromo

5. Orden creciente de energía de ionización:

Potasio - Vanadio - Zinc - Selenio - Bromo

6. No metales: Bromo y Selenio

7: Metales: Potasio, Vanadio y Zinc

Espero que la respuesta te sea útil.

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