Question

¿Qué cantidad de disolución 0,1 M de ácido sulfúrico debe tratarse con aluminio para obtener 2 litros de hidrógeno, medidos a 3 atm y 27 ºC, además de obtenerse sulfato de aluminio?

Answer 1

 La cantidad de disolución a 0.1 M de H2SO4 es de 2.43 Lts.

 La cantidad de disolución se calcula mediante la formula de molaridad y ademas se aplica la ecuacion de los gases P*V = n*R*T para el H2y luego un factor de conversión para calcular los moles de H2SO4 de la siguiente manera :

   V sol =?   H2SO4

   M = 0.1 M

    V= 2 Lts H2

    P  = 3 atm

     T= 27⁰C +273 = 300⁰K

      2Al    + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2(g)

  2 moles    3 moles      1mol            3 moles

     

      P*V = n*R*T

     Se despeja el numero de moles n:

       n = P*V/R*T

       n = 3 atm * 2 Lts /0.082 L*atm/K*mol* 300K

       n = 0.243 moles H2

        0.243 moles H2 * 3 moles H2SO4/ 3 moles H2 = 0.243 moles H2SO4

          M = moles H2SO4/ V sol(L)

        Se despeja el Vol sol en Lts :

             V sol ( L)= moles H2SO4/ M

              V sol(L)= 0.243 moles H2SO4/ 0.1 M= 2.43 Lts sol de H2SO4 .