1) El peroxiacilnitrato (PAN) es uno de los componentes del smog. Está formado por C,H, N y oxígeno. Determinar la fórmula empírica a partir de que este compuesto posee 19.8% de C, 2.50% de H , 11.6% de N y el resto de O.
2) La aspirina es un analgésico (alivia el dolor) y antipirético (baja la fiebre). Su masa molar es de 180.2 g/mol y su composición es de 60.0 % de C, 4.48 % de H y 35.5 de O. Calcula la fórmula molecular de la aspirina.
3) La cafeína, estimulante primordial del café y el té, tiene una masa molar de 194.19 g/mol y una composición en masa de 49.48 % de C, 5.19 % de H, 28.85 % de N y 16.48 % de O. ¿Cuál es la fórmula molecular de la cafeína.
4) La testosterona (hormona sexual masculina) contiene 79.19 % de C, 9.72 % de H y 11.10 % de O. su masa molecular es de 288.17 g /mol. ¿Cuál es su fórmula empírica? ¿Cuál es la fórmula molecular?
Respuestas
1) El peroxiacilnitrato (PAN) es uno de los componentes del smog. Está formado por C,H, N y oxígeno. Determinar la fórmula empírica a partir de que este compuesto posee 19.8% de C, 2.50% de H , 11.6% de N y el resto de O.
1. Calcular % de oxígeno
% O = 100 % - 19.8 % - 2.05 % - 11.6 % = 66.1 % O
2. calcular moles
C: 19.8 g/ 12 g/mol = 1.65 mol
H: 2.50 g / 1 g/mol = 2.50 mol
O: 66.1 g/ 16 g/mol = 4.131 mol
N: 11.6 g/ 14 g/mol = 0.828 mol
3. dividir entre el menor de ellos
C: 1.65 mol / 0.828 mol = 2
H: 2.50 mol / 0.828 mol = 3
O: 4.131 mol / 0.828 mol = 5
N: 0.828 mol / 0.828 mol = 1
3. FE: C2H3O5N1
2) La aspirina es un analgésico (alivia el dolor) y antipirético (baja la fiebre). Su masa molar es de 180.2 g/mol y su composición es de 60.0 % de C, 4.48 % de H y 35.5 de O. Calcula la fórmula molecular de la aspirina.
1. calcular moles
C: 60.0 g/ 12 g/mol = 5 mol
H: 4.48 g / 1 g/mol = 4.48 mol
O: 35.5 g / 16 g/mol = 2.21
2. dividir entre el menor de los resultados
C: 5 mol / 2.21 mol = 2.26 x 4 = 9
H: 4.48 mol / 2.21 mol = 2 x 4 = 8
O: 2.21 mol / 2.21 mol = 1 x 4 = 4
se multiplica por 4 uno de los resultados es un decimal
3. FE: C9H8O4
4. calcular Mm FE
C: 9 x 12 = 108 g/mol
H: 8 x 1 = 8 g/mol
O: 4 x 16 = 64 g/mol
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Mm = 180 g/mol
5. calcular n
n = Mm compuesto / Mm FE
n = 180.2 g/mol / 180 g/mol
n = 1
6. FM: (C9H8O4)1 = C9H8O4
3. La cafeína, estimulante primordial del café y el té, tiene una masa molar de 194.19 g/mol y una composición en masa de 49.48 % de C, 5.19 % de H, 28.85 % de N y 16.48 % de O. ¿Cuál es la fórmula molecular de la cafeína.
1. Calcular moles
C: 49,48 / 12 g/mol = 4,12 mol
H: 5,19 g / 1 g/mol = 5,19 mol
N: 28,85 g / 14g/mol = 2.06 mol
O: 16.48 g / 16 g/mol = 1.03 mol
2. dividir cada elemento por el menor resultado ( 1,031 mol)
C: 4,12 mol / 1.03 mol = 4
H: 5,19 mol / 1.03 mol = 5
N: 2.06 mol / 1.03 mol = 2
O: 1.03 mol / 1.03 mol = 1
3. FE: C₄H₅N₂O
4. Calcular masa molecular de la fórmula empirica:
C: 4 x 12 = 48 g/mol
H: 5 x 1 = 5 g/mol
N: 2 x 14 = 28 g/mol
O: 1 x 16 = 16 g/mol
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Mm = 97 g/mol
5. calcular n
Mm CAFEINA: 194,19 g/mol
n = Mm compuesto/Mm FE
n = 194,19 g/mol / 97 g/mol
n = 2
6. FM = (C₄H₅N₂O )n
FM = (C₄H₅N₂O )₂
FM = C₈H₁₀N₄O₂
4) La testosterona (hormona sexual masculina) contiene 79.19 % de C, 9.72 % de H y 11.10 % de O. su masa molecular es de 288.17 g /mol. ¿Cuál es su fórmula empírica? ¿Cuál es la fórmula molecular?
1. Calcular moles
C: 79.19 g/ 12 g/mol = 6.59 mol
H: 9.72 g / 1 g/mol = 9.72 mol
O: 11.10 g / 16 g/mol = 0.69
2.dividir entre el menor de lso resultados
C: 6.59 mol / 0.69 mol = 9.5 x 2 = 19
H: 9.72 mol / 0.69 mol = 14 x 2 = 28
O: 0.69 mol / 0.69 mol = 1 x 2 = 2
multiplicar por 2 uno de los resultados es un decimal
3. FE: C19H28O2
4.Calcular Mm FE
C: 19 x 12 = 228 g/mol
H: 28 x 1 = 32 g/mol
O: 2 X 16 = 32 g/mol
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Mm = 288 g/mol
5. calcular n
n = Mm Compuesto / Mm FE
n = 288.17 g/mol / 288 g/mol
n = 1
6. FM: (C19H28O2)1 = C19H28O2