Respuestas
Ley de Dalton. Es una de las leyes estequiométricas más básicas, formulada en 1803 por John Dalton incluye la ley de las proporciones múltiples y la ley de las presiones parciales.
Sumario
1 Ley de las proporciones múltiples
2 Ejemplo
3 Ley de las presiones parciales
4 Fórmula
5 Aplicaciones
6 Fuentes
Ley de las proporciones múltiples
Esta ley afirma que cuando dos elementos se combinan para originar diferentes compuestos, dada una cantidad fija de uno de ellos, las diferentes cantidades del otro se combinan con dicha cantidad fija para dar como producto los compuestos, están en relación de números enteros sencillos. Esta fue la última de las leyes ponderales en postularse. Dalton trabajó en un fenómeno del que Proust no se había percatado, y es el hecho de que existen algunos elementos que pueden relacionarse entre sí en distintas proporciones para formar distintos compuestos. Así, por ejemplo, hay dos óxidos de cobre, el CuO y el Cu2O, que tienen un 79,89% y un 88,82% de cobre, respectivamente, y que equivalen a 3,973 gramos de cobre por gramo de oxígeno en el primer caso y 7,945 gramos de cobre por gramo de oxígeno en el segundo. La relación entre ambas cantidades es de 1:2 como se expresa actualmente con las fórmulas de los compuestos derivados de la teoría atómica
Ejemplo
La combinación de una misma cantidad de Carbono (12 gramos) con distintas cantidades de Oxígeno.
C + O2 ---- 12 g. de C + 32 g de O2 --- 44g.
C + ½ O2 ---- 12 g. de C + 16 g de O2 --- 28g.
Se observa que las cantidades de oxígeno mantienen la relación numérica sencilla (en este caso "el doble")
32/16 = 2
Ley de las presiones parciales
Establece que la presión de una mezcla de gases, que no reaccionan químicamente, es igual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada uno de ellos si solo uno ocupase todo el volumen de la mezcla, sin cambiar la temperatura. La ley de Dalton es muy útil cuando deseamos determinar la relación que existe entre las presiones parciales y la presión total de una mezcla de gases. La presión absoluta que ejerce una mezcla de gases, es igual a la suma de las presiones parciales de cada uno de los componentes que forman la mezcla. La presión parcial de cada gas es la presión absoluta que ejercería cada componente de la mezcla por separado si estuviera ocupando todo el volumen de la mezcla.
Fórmula
Pabs = #Ppi
Ppi = Pabs (%i x 100)
Pabs = presión absoluta de un gas
Ppi = Presión parcial de un componente de la mezcla
Ppi = Suma de las presiones parciales de los gases que componen la mezcla
%i = Porcentaje del gas en la mezcla
Aplicaciones
La presión parcial del oxigeno y del nitrógeno a presión atmosférica (1 ATA) será:
PpO2 = 21/100 x 1 = 0.21 atmósferas
PpN2 = 79/100 x 1 = 0.79 atmósferas
La suma de las presiones parciales es igual a la presión absoluta: 0.21 + 0.79 = 1 atmósfera.
A 10 metros de profundidad, donde la presión absoluta es de 2 ATA, la presión parcial de cada componente del aire será:
PpO2 = 21/100 x 2 = 0.42 atmósferas
PpN2 = 79/100 x 2 = 1.58 atmósferas
PpO2 + PpN2 = 2 ATA
La ley nos obliga a que en las mezclas que utilicemos, la presión parcial del oxígeno no puede superar las 1,4 atmósferas. Si utilizamos aire (21% O2) ¿Cuál es la profundidad máxima permitida?
PpO2 = 1,4 ATA
% 02 = 21
Por tanto, si averiguamos a que presión absoluta (¿Pabs?) del aire, la PpO2 = 1,4 ATA
Entonces sabremos la profundidad
Pabs = 1.4 x 100/21 = 6.6 ATA
Profundidad = (Pabs - 1) x 10 = 56 metros
La profundidad máx. será 56 metros que es cuando Pabs = 6.6 ATA
Fuentes
Ley de Dalton
Ley de la proporciones
Gases
Dalton
principio de avogadro
sta ley, descubierta por Avogadro a principios del siglo XIX, establece la relación entre la cantidad de gas y su volumen cuando se mantienen constantes la temperatura y la presión. Recuerda que la cantidad de gas la medimos en moles.
El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas:
Si aumentamos la cantidad de gas, aumentará el volumen.
Si disminuimos la cantidad de gas, el volumen disminuye.
¿Por qué ocurre esto?
Vamos a suponer que aumentamos la cantidad de gas. Esto quiere decir que al haber mayor número de moléculas aumentará la frecuencia de los choques con las paredes del recipiente lo que implica (por un instante) que la presión dentro del recipiente es mayor que la exterior y esto provoca que el émbolo se desplace hacia arriba inmediatamente. Al haber ahora mayor distancia entre las paredes (es decir, mayor volumen del recipiente) el número de choques de las moléculas contra las paredes disminuye y la presión vuelve a su valor original.
Según hemos visto en la animación anterior, también podemos expresar la ley de Avogadro así:
V
n
=
k
(el cociente entre el volumen y la cantidad de gas es constante)
Supongamos que tenemos una cierta cantidad de gas n1 que ocupa un volumen V1 al comienzo del experimento. Si variamos la cantidad de gas hasta un nuevo valor n2, entonces el volumen cambiará a V2, y se cumplirá:
V
1
n
1
=
V
2
n
2