20 gramos de una muestra de gas seco ocupa un volumen de 3 litros a 27 grados centígrados y 2 atmósferas ¿cuál es su masa molecular?
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20 gramos de una muestra de gas seco ocupa un volumen de 3 litros a 27 grados centígrados y 2 atmósferas ¿cuál es su masa molecular?
Aplicar la ley de los gases ideales
V x P = n x R x T
DATOS:
m = 20 g de gas
V = 3 L
T = 27 ºC + 273 = 300 K
P = 2 atm
R = 0.0821 (L atm/mol K)
n = ?
calcular n = ?
n = (V x P) / (R x T)
n = ( 3 L x 2 atm) / ( 0.0821 (L atm/mol K) x 300 K)
n = 0.243 moles
calcular Mm
n = masa/Mm
Mm = masa/moles
Mm = 20 g / 0.243 mol
Mm = 82.30 g/mol
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