Calcula el PH de las siguientes soluciones:
*HNO3 0.04 miles en H3O+
*HCL 0.3 en iones hidronio (H3O+)
Respuestas
En este ejercicio calcularemos las concentraciones de iones hidronio u oxonio (H3O+) y de iones hidroxilo (OH-) de una disolución, sabiendo que su pH es 4,50 a 25ºC. Para ello aplicaremos la siguiente relación matemática que ya conoces: pH = -log[H3O+], es decir, que el pH es el logaritmo negativo de la concentración de iones hidronio; 4,5 = -log[H3O+]. Para despejar, debemos saber que la [H3O+] será 10^(-4,5).
Después, una vez conocida la concentración de iones hidronio y sabiendo que Kw = 10^(-14) y que, por tanto, [H3O+]·[OH-] = 10^(-14), despejaremos la concentración de iones hidroxilo, OH-. Si lo consideras necesario, puedes repasar el vídeo de Teoría sobre el Concepto de pH.
El enunciado del ejercicio es:
A 25ºC, el pH de una solución es 4,50. Calcular su concentración de iones oxonio y la concentración de iones hidroxilo de esta disolución.
Category: Ejercicios resueltos ácido base and Vídeos Ácido base.
Tags: Ácidos y bases fuertes and Cálculos de pH y pOH.
Se tienen ejercicios relacionados a cálculo de pH, conociendo la concentración del ion hidronio, es soluciones de Ácido Nítrico y Ácido Clorhídrico.
Solución de Ácido Nítrico 0,04 M en H₃O⁺
Se calcula el pH de una solución de HNO₃, teniendo: [H₃O⁺] = 0,04 M
Para calcular el pH, se usa la fórmula pH = - log [H₃O⁺]
pH = - log (0,04)
pH = 1,40
Solución de Ácido Clorhídrico 0,3 M en H₃O⁺
Se calcula el pH de una solución de HCl, teniendo: [H₃O⁺] = 0,3 M
Para calcular el pH, se usa la fórmula pH = - log [H₃O⁺]
pH = - log (0,3)
pH = 0,52
¿Qué es pH?
El pH de una solución esta definido como la medida de acidez o alcalinidad que indica la cantidad de iones de hidrógeno presentes en una solución.
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