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1. Cuantos moles de nitrogeno son necesarios para llenar un cilindro de 9L a una presion de 4 atm y a una temperatura de 25 grados centigrados ??

2. Cuantos gramos de nitrogeno a 35 grados centigrados se encuentran en un recipiente con un volumen de 6 litros. suponiendo el comportamiento del gas ideal Calcular la presion de nitrogeno en torr.Gracias.

Answer 1

1. Cuantos moles de nitrogeno son necesarios para llenar un cilindro de 9L a una presion de 4 atm y a una temperatura de 25 grados centigrados ?

Aplicar ley de los gases ideales

V x P = n x R x T

R = 0.0821 (L atm/mol K)

T = 25 ºC + 2373 = 298 K

V = 9 L

P = 4 atm

Calcular n

n = (V x P) / (R x T)

n = (9 L  x 4 atm) / (0.0821 (L atm/mol K) x 298 K)

n = 1.471 moles de nitrógeno

2. Cuantos gramos de nitrogeno a 35 grados centigrados se encuentran en un recipiente con un volumen de 6 litros. suponiendo el comportamiento del gas ideal Calcular la presion de nitrogeno en torr.

1. Calcular moles

  1 mol ---- 22.4 L

       X   ---- 6 L

 X = 0.267 mol

2. Calcular gramos

Mm N2 = 28 g/mol

n = masa /Mm

masa = 0.267 mol x 28 g/mol

masa = 7.476 g de nitrógeno

3. Aplicar ley de los gases ideales

V x P = n x R x T

R = 0.0821 (L atm/mol K)

T = 35 ºC + 2373 = 308 K

V = 22.4 L

P = ?

P = (n x R x T) / V

P = (0.267 mol x 0.0821 (L atm/mol K) x 308 K ) / 22.4 L

P = 0.30 atm x 760 = 228

P = 228 torr