por fas necesito saber tenemos 69 g de u gas que a 35 grado y 1.2 atm ocupa 31.57 litros calcular la masa molecular del gas y el volumen que ocupara a 20 grado y 0.8 atm
Respuestas
La masa molecular del gas y el volumen que ocupa a 20ºC y 0.8 atm son :
Pmgas = 46 g/mol y V2 = 45.04 Lts .
La masa molecular del gas se calcula aplicando la ley de los gases P*V=n*R*T , sustituyendo n = m/Pm y se despeja Pm gas y para calcular el V2 se despeja de la ley combinada de los gases de la siguiente manera :
m 1 = 69 g
T 1 = 35ºC +273 = 308ºk
P1 = 1.2 atm
V1 = 31.57 Lts
Pm gas =?
V2 =?
T2 = 20ºC +273 = 293 ºK
P2 = 0.8 atm
P1*V1 = n1*R*T1 le
P1*V1 = m1/Pm*R*T1
se despeja el Pm gas:
Pm gas = m1*R*T1 /( P1*V1 )
PM gas = ( 69 g * 0.082 Ls*atm/ºK*mol * 308ºK )/( 1.2 atm *31.57 Lts )
Pm gas = 46 g/mol .
V1*P1*T2 = V2*P2*T1 Ley combinada
se despeja V2 :
V2 = V1*P1*T2 /P2*T1
V2 = 31.57 Lts * 1.2 atm* 293ºK / 0.8 atm * 308ºK
V2 = 45.04 Lts .