Calcular la masa del hidróxido de aluminio Al(OH)3 que necesita para preparar 250ml de solución a 3,9N.
Respuestas
Respuesta dada por:
14
Al(OH)3 = 78
250 cm3 = 0.25L
0,5 M = x/78(0.25)
0.5(19.5) = x
9.75=x
valentina619:
Podrias explicarlo mejor, por favor?
si señorita
Tenemos los siguientes datos:
m1 (masa de soluto) = ? (en gramo)
M (molaridad) = 0,5 M
V (volumen) = 250 cm³ → (en litro)?
1L ---- 1000cm³
yL------ 250 cm³
y = 250/1000 y= 0,25 → V = 0,25 L
MM (masa molar de Al(OH)3
Al = 27
O = 3*16 = 48
H = 3*1 = 3
---------------------------
MM (masa molar de Al(OH)3 => 27 + 48 + 3 => MM = 78 g/mol
Formula de Molaridad:
M = \frac{m_1}{MM*V}M=MM∗Vm1
Solución:
M = \frac{m_1}{MM*V}M=MM*Vm1
0,5 = \frac{m_1}{78*0,25}0,5=78∗0,25m1
m1 (masa de soluto) = ? (en gramo)
M (molaridad) = 0,5 M
V (volumen) = 250 cm³ → (en litro)?
1L ---- 1000cm³
yL------ 250 cm³
y = 250/1000 y= 0,25 → V = 0,25 L
MM (masa molar de Al(OH)3
Al = 27
O = 3*16 = 48
H = 3*1 = 3
---------------------------
MM (masa molar de Al(OH)3 => 27 + 48 + 3 => MM = 78 g/mol
Formula de Molaridad:
M = \frac{m_1}{MM*V}M=MM∗Vm1
Solución:
M = \frac{m_1}{MM*V}M=MM*Vm1
0,5 = \frac{m_1}{78*0,25}0,5=78∗0,25m1
no crei que apareceria mejor :'c
Respuesta dada por:
7
Respuesta:
manuela3245
Explicación:
de donde sacaste el 0.5M POR FAVOR
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