Determinar la fórmula molecular de un compuesto cuya composición centesimal es: C=85,62%; H=14,38% y cuya masa mol molecular es 28 g/mol
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19
Determinar la fórmula molecular de un compuesto cuya composición centesimal es: C = 85,62 %; H = 14,38 % y cuya masa mol molecular es 28 g/mol
1 calcular moles
C: 85.62 g/ 12 g/mol = 7.135 mol
H: 14.38 g / 1 g/mo = 14.38 mol
2. dividir entre el menor de los resultados
C: 7.135 mol / 7.135 mol = 1
H: 14.38 mol / 7.135 mol = 2
3. FE: CH2
4. Calcular Mm de la FE
C: 1 x 12 = 12 g/mol
H: 2 x 1 = 2 g/mol
⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻
Mm = 14 g/mol
5. calcular n
n = Mm compuesto / Mm FE
n = 28 g/mol / 14 g/mol
n = 2
6. FM: (CH₂)₂ = C₂H₄ (eteno)
beatrizcifu2279:
Muchísimas gracias realmente estaba confundida
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