Question

Determinar la fórmula molecular de un compuesto cuya composición centesimal es: C=85,62%; H=14,38% y cuya masa mol molecular es 28 g/mol

Answer 1

Determinar la fórmula molecular de un compuesto cuya composición centesimal es: C = 85,62 %; H = 14,38 %   y cuya masa mol molecular es                   28 g/mol

1 calcular moles

C: 85.62 g/ 12 g/mol = 7.135 mol

H: 14.38 g / 1 g/mo = 14.38 mol

2. dividir entre el menor de los resultados

C: 7.135 mol / 7.135 mol = 1

H: 14.38 mol / 7.135 mol = 2

3.  FE: CH2

4. Calcular Mm de la FE

C:  1  x 12 = 12 g/mol

H: 2 x 1 = 2 g/mol

⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻

     Mm = 14 g/mol

5. calcular n

n = Mm compuesto / Mm FE

n = 28 g/mol / 14 g/mol

n = 2

6. FM: (CH₂)₂ = C₂H₄  (eteno)