Zn+H2SO4 ----------- ZnSO4 + H2
a) indicar cual es la relacion estequiometrica en gramos para la reaccion.
b) cuanto acido sulfurico en gramos seran necesarios para producir 3 moles de hidrogeno
c) cuantos moles de zinc se habran consumido cuando se hallan producido 250g de la sal
Respuestas
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
a) indicar cual es la relacion estequiometrica en gramos para la reaccion.
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
1 mol 1 mol 1 mol 1 mol
65g + 98 g = 161 g + 2 g
b) cuanto acido sulfurico en gramos seran necesarios para producir 3 moles de hidrogeno
Mm H2SO4 = 98 g/mol
g H2SO4 = 3 mol H2 x 1 mol H2SO4 x 98 g H2SO4
⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻ ⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻
1 mol H2 1 mol H2SO4
g H2SO4 = 294 g
c) cuantos moles de zinc se habran consumido cuando se hallan producido 250 g de la sal
Mm Zn SO4 = 161 g/mol
n Zn = 250 g ZnSO4 x 1 mol ZnSO4 x 1 mol Zn
⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻ ⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻
161 g ZnSO4 1 mol Zn
n Zn = 1.552 moles de zinc
Disculpa no lo se...............