Question

AUXILIO!!! ES URGENTÍSIMO!

¿Cómo despejo "H" de: PH= -Log(H)? Y OH de la fórmula: POH=-Log(OH)

Por favor, es urgente para YA

Answer 1

Solución: a) La ecuación que corresponde a la reacción química es: N2 + 3 H2 → 2 NH3. Se sabe que la entalpía estándar de moléculas de elementos químicos, atómicos o moleculares, es cero, y que la entalpía estándar de una reacción a partir de las entalpías de enlace, se obtiene de la expresión ∆Hr o = ∑ a · ∆H o enlaces rotos – ∑ b · ∆H o enlaces formados. Al obtenerse en la reacción 2 moles de amoniaco, el resultado que se obtenga para la entalpía de reacción (que es también la entalpía estándar de formación del amoniaco), ha de dividirse por 2 para expresar el resultado en kJ por mol de sustancia obtenida. ∆Hr o = ∑ a · ∆H o enlaces rotos – ∑ b · ∆H o enlaces formados = ∆HN ≡ N + 3 · ∆HH – H – 2 · 3 ∆HN – H = 946 + 3 · 436 – 6 · 389 = – 80, luego, ∆Hf o (NH3) = – 40 kJ · mol–1 .  

Answer 2

Respuesta:

pH=-log(H)

-pH=log(H)

(H)=10^-pH

pOH=-log(OH)

-pOH=log(OH)

(OH)=1O^-OH

PD: Lo que está en negrita es la fórmula que se utilizará en los casos que se pida.

PD2: Es confiable, despeje y fórmula dada por una profesora de química especializada.

Espero ayudar.

Aunque un poco tarde :(

Explicación: