Question

Dadas las siguientes configuraciones electrónicas, da una explicación de las mismas en función de su posible existencia o no:

a) 1s2 2s3 2p6
b) 1s2 2s2 2p4 3d1
c) 1s2 2s2 2px2 2py2
d)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1.

Answer 1

a) $1s^22s^32p^6$

Dicha configuración no existe, ya que el subnivel s solo tiene un orbital y cada orbital debe tener máximo 2 electrones, no 3.

b) $1s^22s^22p^43d^1$

La configuración también es incorrecta o no existe, ya que 2p debe estar llenado con los 6 electrones antes de llenar a 3d. Si se deja tal y como está sería un elemento inestable

c)  $1s^22s^2{2p_x}^2{2p_y}^2$

Acá notamos algo diferente, en 2p nos están mostrando los orbitales, generalmente son llamados x, y y z. Pero según la regla de Hund, los tres orbitales necesariamente deben estar ocupados por los 3 primeros electrones uno por orbital llenando de izquierda a derecha (si es que los hay), luego se llenan los tres restantes de izquierda a derecha (si es que también los hay)

En este caso, los dos primeros orbitales están llenos y el tercero queda vacío, cosa que no puede ser, por lo tanto, la configuración tampoco existe.

d) $1s^22s^22p^63s^23p^64s^1$

Esta configuración sí existe, porque está debidamente formulada.

Saludos

Answer 2

TEORIA:

• para que un átomo se encuentre en estado fundamental debe cumplir tres principios de AUFBAU

1) los electrones van ocupando los orbitales según energías crecientes

2) principio de máxima multiplicidad de hund:  en los  orbitales degenerados(igual energía relativa) los electrones se encuentran desapareados ,lo mas distanciados y paralelos

3) exclusión de pauli: en un orbital se puede alojar como máximo dos electrones anti paralelos

• un átomo estará excitado cuando no ha completado llenar un subnivel anterior, cuando  hay  un electrón en sentido anti horario  en un orbital , o mejor dicho cuando incumpla el principio de máxima multiplicidad de hund

• un átomo estará en un estado prohibido cuando haya un subnivel que no existe ,cuando hay dos electrones paralelos en un orbital ,o cuando  ocupa una cantidad de electrones en un subnivel que supera su máxima capacidad

RESOLUCION

1s2 2s3 2p6

el subnivel "s" puede tener máximo 2 electrones ,este tiene 3 por lo tanto esta en un estado prohibido

1s2 2s2 2p4 3d1

un electrón del subnivel "d" debió estar en uno de los  orbitales del subnivel "p", por lo tanto estar en un estado excitado

1s2 2s2 2px2 2py2

analizamos 2px2 2py2

$\dfrac{\uparrow \downarrow}{P_{X}} \ \ \dfrac{\uparrow \downarrow}{P_{Y}} \ \ \dfrac{}{P_{Z}}$

hay dos orbitales apareados  por lo tanto un orbital tendría que estar despareado , por lo tanto incumple el principio de hund ,ya que no esta ordenado de manera correcta ,por lo tanto esta en un estado excitado

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

cumple con todas la regla del AUFBAU por lo tanto esta en un estado fundamental

AUTOR: SmithValdez