Question

Se deja caer un bloque de cobre de 500g que esta a la temperatura de 140c de un recipiente que contiene 400g de agua que esta a 40c. Determinar la temperatura de equilibrio del bloque y del agua

Answer 1

El calor ganado por uno de ellos es igual al calor perdido por el otro.

Calor específico del cobre es 0,092 cal / (g °c)

Calor del cobre: Qc = 500 g . 0,092 cal / (g °c) (t - 140 °c)

Calor del agua: Qa = 400 g . 1,00 cal / (g °c) (t - 40 °c)

Omito unidades:

500 . 0,092 (t - 140) = - 400 . 1,00 . (t - 40)

Quitamos paréntesis:

46 t - 6440 = - 400 t + 16000

446 t = 22440

t = 22440 / 446 ≅ 50 °c

Los dos cuerpos tendrán la misma temperatura.

Saludos Herminio

Answer 2

Respuesta:

Agua: absorbe calor

m1 = 400 gr.

T1 = 24 ºC

Tf = ?

Ce = 1 Cal/gr.ºC

Q1 = m1 * Ce * (Tf – T1)

Q1 = 400 gr. * 1 Cal/gr.ºC * (Tf - 24 ºC)

Q1 = 400 (Tf - 24) Ecuación 1

Cobre: cede calor

m2 = 500 gr..

T1 = 140 ºC

Tf = ? ºC

Ce = 0,09 Cal/gr.ºC

Q2 = m2. * Ce * (Tf – T1)

Q2 = 500 * 0,09 Cal/gr.ºC * (140 - Tf)

Q2 = 45 * (140 - Tf) Ecuación 2

Como el calor absorbido = calor cedido

Q1 = Q2

400 (Tf - 24) = 45 * (140 - Tf)

400 Tf - 9600 = 6300 - 45 Tf

400 Tf + 45 Tf = 6300 + 9600

445 Tf = 15900

Tf = 15900 / 445

Tf = 35,73 ºC

Explicación: