Question

¿Cuántos moles de NO2 se formarán por la reacción completa de 0.254 moles de O2?

Answer 1

Primera calculas el peso molecular

PM NO2 = 46 gr/ mol

PM NO = 30 gr / mol

PM O2 = 32 gr / mol

Ahora ajustamos la reacción

2NO(g) + O2(g) -----> 2 NO2(g).

Para resolverlos solo tienes que hacer una regla de 3

1 mol de O2 -----> 2 moles NO2

0,254 moles O2 ------> X

Y por ultimo despejas x

X = 0,254 moles O2 X 2 moles NO2 / 1 mol de O2

X = 0,508 moles de NO2

Answer 2

Los moles de $NO_{2}$ formados en la reacción completa de 0.254 moles de $O_{2}$  son 0.508 moles    

¿Cómo se forman lo óxidos ácidos?

Se  forman mediante la combinación o síntesis de un no metal más el oxigeno. Se les llama también anhídridos.

¿Cuál es la reacción de nitrógeno más el oxigeno?

En esta reacción el gas nitrógeno y el gas oxígeno reaccionan para formar el dióxido de nitrógeno $NO_{2}$ . La reacción completa es

$N_{2} + O_{2} --->2 NO_{2}$

También se forma mediante la oxidación del NO

$NO + 1/2O_{2} ------ NO_{2}$

datos

m oxigeno= 0.254 mol

relación estequiométrica

 1 mol oxigeno -------  2 mol de $NO_{2}$

0.254 mol  ------      x mol de NO2

$mol NO_{2} = \frac{0.254 *2}{1} = 0.508 mol$

Para conocer más de reacción completa y moles de NO2  consulta https://brainly.lat/tarea/1087223