Question

Me podrían explicar como resolver el siguiente ejercicio(Por favor, mencionar lo que se hizo y por que ): "En un experimento se confirmó que 3040 mg de un elemento desconocido reaccionan con exactamente 960mg de oxígeno. Si se considera que la masa atómica relativa promedio del oxígeno es de 16.00 uma, ¿cuál es la masa atómica relativa promedio de este elemento? ¿De qué elemento se trata?"

Answer 1

En el experimento se utilizo oxigeno y vanadio y este tiene un peso de 50.66 gramos de masa relativa, aproximadamente.

EXPLICACIÓN:

Debemos encontrar el elemento con el que reacciona el oxigeno, por tanto, teniendo una relación estequiometrica de 1:1, entonces podemos decir que:

3040 mg · (1 g/ 1000 mg) · (1 mol/ x g) ·( 1 mol 0/ 1 mol x)·(16 g/1 mol O) = 0.960 g

Ahora, del balance debemos despejar la variable 'x', esta representa a nuestro elemento desconocido.

48.64/x g = 0.960

x = 50.66 g

Entonces, la masa relativa de el elemento es de 50.66 gramos. Esta se aproxima mucho al vanadio.

mira te deje una explicacion pero practicamente la tarea te la hice