Cuantos gramos de hidróxido de calcio Ca(oH)2 se necesitan para preparar 650ml de una solucion al 3.6N
Respuestas
Cuantos gramos de hidróxido de calcio Ca(OH)2 se necesitan para preparar 650 ml de una solucion al 3.6 N
Mm Ca(OH)2 = 74 g/mol
1. calcular Peq.
Peq. = Mm/ Nº (OH)
Peq. = 74 / 2 = 37 g/eq
2. calcular volumen
V = 650 / 1000
V = 0.650 L
3. calcular nº eq de soluto despejando de la fórmula de normalidad
N = nº eq. soluto / V(L)
nº eq. = 3.6 eq / L x 0.650 L
nº eq. = 2.34
4. calcular masa de Ca(OH)2
nº eq.= masa / Peq.
masa = 2.34 eq. x 37 g/eq.
masa = 86.58 g de Ca(OH)2
Para preparar un determinado volumen de solución de Hidróxido de Calcio 3,6 N, se calcula que se requieren 86,6 gramos de Hidróxido de Calcio.
¿Qué significa solución de Ca(OH)₂ 3,6 N?
Concentración 3,6 N significa que se tienen 3,6 equivalentes de Ca(OH)₂ en 1 L de solución.
¿Cómo calculamos la cantidad de Ca(OH)₂ para preparar 650 ml de solución?
Se requiere preparar 650 ml (0,650 L ) de solución de Hidróxido de Calcio de concentración 3,6 N.
Calculamos el número de equivalentes de Ca(OH)₂ que se requieren:
0,650 L solución × ( 3,6 equivalentes Ca(OH)₂ / L solución) = 2,34 equivalentes de Ca(OH)₂
Necesitamos convertir equivalentes de Ca(OH)₂ a gramos
gramos de Ca(OH)₂ = equivalentes Ca(OH)₂ × Peso equivalente
Peso equivalente Ca(OH)₂ = Peso molecular / 2 = 74 / 2 = 37 g / equiv.
gramos de Ca(OH)₂ = 2,34 equivalentes × (37 g / equivalente)
gramos de Ca(OH)₂ = 86,6 g
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