Una disolución es preparada disolviendo 23,4 g de sulfato de sodio (Na2SO4, 142 g/mol) en suficiente agua para formar 125 mL de disolución. La molaridad de la disolución es.
Respuestas
La molaridad de una disolución de 125 ml de Na₂SO₄ es de 1,32 M Na₂SO₄, es decir dicha disolución es de 1,32 Molar.
Explicación:
El resultado se obtiene mediante el uso de la ecuación para el cálculo de la molaridad:
Molaridad = moles de soluto / volumen de solución
Datos
Masa de Na₂SO₄ = 23,4 grs
Masa molar de Na₂SO₄ = 142 grs/mol
Volumen de solución = 125 ml.
1. El cálculo de la molaridad requiere conoicer el volumen de solución en litros. Como 1 Lt = 1000 ml, entonces 125 ml = 0,125 Lt.
2. Los moles del soluto se obtienen conociendo su masa molar, por lo que hay que determinar cuántos moles de Na₂SO₄ hay en 23, 4 grs.
1 mol de Na₂SO₄ ----------------- 142 grs
X --------------------------------------- 23,4 grs
X = (23, 4 x 1) / 142
X ≈ 0,165 moles.
3. Se sustituyen los valores en la ecuación:
Molaridad Na₂SO₄ = 0,165 moles de Na₂SO₄ / 0,125 Lts de solución
Molaridad Na₂SO₄ = 1,32 M Na₂SO₄