Question

quien me ayuda a resolver este ejercicio?
La composición centesimal de una sustancia gaseosa es: C=92,24% H=7,76% A= 20°C y 60mm Hg. 0,348 g de dicha sustancia ocupan un volumen de 409 cc ¿Cual es su formula molecular?

Answer 1

La composición centesimal de una sustancia gaseosa es: C = 92,24%                       H = 7,76%  a  20°C y 60 mm Hg. 0,348 g de dicha sustancia ocupan un volumen de 409 cc ¿Cual es su formula molecular?

1. calcular moles

C: 92.24 g / 12 g/mol = 7.68 mol

H: 7.76 g / 1 g/mol = 7.76 mol

2. dividir entre el menor de los resultados

C: 7.68 mol / 7.68 mol = 1

H: 7.76 mol / 7.68 mol = 1

3. FE: CH

4. Calcular Mm de la FE

C: 1 x 12 = 12 g/mol

H: 1 x 1 = 1 g/mol

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         Mm = 13 g/mol

5. calcular números de moles aplicando la ley de los gases ideales

V x P = n x R x T

v = 409 cm³ / 1000 = 0.409 L

P = 60 mmHg / 760 = 0.078 atm

T = 20 ºC + 273 = 293 K

R = 0.0821 (L atm/ mol K)

calcular n

n = (0.409 L x 0.078 atm) / ( 0.0821 (L atm/ mol K) x 293 K)

n = 0.0013 moles

calcular Mm

n = masa/Mm

Mm = 0.348 g / 0.0013 mol

Mm = 267.7 g/mol

4. calcular n

n = Mm compuesto / Mm FE

n = 267.7 g/mol / 13 g/mol

n = 20

5. FM: (CH)20 = C20H20