Question

1. Se prepara una disolución con las siguientes proporciones 40 g de etanol (C2H5OH) de densidad 0,7893 g/mL con 93 g de agua de densidad 1 g/mL
a. % p/p
b. % p/v
c. % v/v
d. Molaridad
e. Molalidad

Answer 1

Se mezclan 40 g de etanol (C2H5OH) de densidad 0,7893 g/mL con 93 g de agua de densidad 1 g/mL. Determine el % m/m, % m/v y % v/v de la solución si su densidad es 0,9538 g/mL.

datos:

m etanol = 40 g (soluto)            d = 0,7893 g/mL

m agua = 93 g (solvente)           d =  1 g/mL

m solc. = soluto +  solvente

m solc. = 40 g + 93 g = 133 g     d = 0,9538 g/mL

Mm etanol = 46 g/mol

1.  calcular volumen de la solución

d = m/v

V = 133 g / 0,9538 g/mL

V solc. = 139.44 mL

2. calcular % m/v

% m/v = (m soluto / v solc.) x 100

% m/v = ( 40 g / 139.44 mL ) x 100

% m/v  = 28.68 %g/mL

3. calcular %v/v

% v/v = (m soluto / v solc.) x 100

a. calcular volumen de alcohol ( d = m/v)

V = 40 g / 0.7893 g/mL

V alcohol = 50.68 mL

% v/v = (50.68 g / 139.44 mL) x 100

% v/v = 36.33 % mL/mL

4. calcular % m/m =

% m/m = (m soluto / m solc.) x 100

% m/m = (40 g / 133 g ) x 100

% m/m = 30.08 % g/g

5. calcular la molaridad

M = n soluto / V(L) solc.

a. calcular moles soluto

n = 40 g / 46 g/mol

n = 0.869 moles

b. calcular la M

M = 0.869 moles / 0.13944  L

M = 6.23 molar

6. calcular la molalidad

m solvente = 93 / 1000 = 0.093 Kg de agua

m = 0.869 mol / 0.093 Kg svte

m = 9.34 molal