En la fotosíntesis el CO2 de la atmósfera se convierte en O2 según la reacción:
CO2 + H2O → C6H12O6 + O2
a) Balancea la reacción.
b) ¿Cuántos gramos de O2 se obtienen en la fotosíntesis de 10 moles de CO2?
c) Si una planta puede producir por día 2.16 grs de O2, en cuantos días esa misma planta podría
eliminar 100 Kg de CO2 del aire?
Respuestas
Dada la reacción química de fotosíntesis, se pide calcular oxigeno producido a partir de una cantidad dada de CO₂, asi como el tiempo que tomaría a una planta producir el oxigeno necesario para eliminar 100 kg de CO₂ del aire. Los resultados son:
a) 6 CO₂ + 6 H₂O → C₆H₁₂O₆ + 6 O₂
b) Se producen 320 g de O₂ a partir de 10 moles de CO₂
c) La planta requeriria 33.667 días para eliminar 100 kg CO₂
a) Ecuación balanceada:
6 CO₂ + 6 H₂O → C₆H₁₂O₆ + 6 O₂
b) De la ecuación química tenemos que:
Se obtienen 6 moles de O₂ a partir de 6 moles de CO₂, entonces:
6 moles de CO₂ -------- 6 moles O₂
10 moles de CO₂ ------- X X = 10 moles de O₂
Para convertir moles de O₂ a gramos:
Peso atómico del oxigeno = 16
10 moles de O₂ × ( 32 g O₂ / mol O₂ ) = 320 g O₂
c) Una planta produce 2,16 g O₂ / dia
De la ecuación química tenemos que se eliminan 6 moles de CO₂ al producir 6 moles de O₂, podemos calcular cuánto oxigeno se produciría para eliminar 100 kg CO₂:
Peso molecular CO₂ = 44 g/mol
6 moles CO₂ ---------- 6 moles O₂
6 (44 g) CO₂ ---------- 6 (32 g) O₂
100 kg CO₂ ----------- X
X = (100 kg CO₂ )× (6 (32 g) O₂ × 1 kg/ 1000 g) /(6 (44 g) CO₂ × 1 kg/ 1000 g)
X = 72,72 kg O₂
Sabemos que una planta produce 2,16 g O₂ /día, entonces podemos calcular cuántos días se requerirían para que la planta produzca 72,72 kg O₂ :
72,72 kg O₂ × 1000 g /kg = 72.720 g O₂
72720 g O₂ × 1 dia / 2,16 g O₂ = 33.667 días
Se requieren 33.667 días para que la planta pueda eliminar 100 kg de CO₂ del aire.