Question

es urgente ayuda porfavor
9. ¿Cuantos gramos de ácido clorhídrico (HCl) se requieren para preparar 650 mililitros de una solución acuosa cuya concentración sea 0,3 M?

10. Calcula la molalidad (m) de una solución acuosa preparada con 300 gr de cloruro de sodio (NaCl) disueltos en 2.4 Kg de agua?

Answer 1

9) Los gramos de ácido clorhídrico HCl que se requieren son 7.11 g .

10) La molalidad tiene un valor de 2.13 mol/Kg .

La molaridad son los moles de soluto por cada litro de solución y la molalidad son los moles de soluto por cada kilogramo de solvente presentes se realiza el despeje en el 9) de g sto y en el 10 ) no se requiere despejar .

9) g HCl =?

    V sol = 650 ml sol * 1L/1000 ml = 0.65 Lts

     C = 0.3 M

        Pm HCl= 36.5 g/mol

      M = gsto / Pmsto*Vsol(L)

         Se despeja los gramos de sto (HCl) :

       g sto = M * Pmsto* Vsol(L)

        g sto = 0.3 mol/L* 36.5 g(mol* 0.65 L

       g sto = 7.11 g HCl.

 10)  m=?

          sto = 300 g NaCl

           2.4 Kg solvente  (agua )

              Pm sto = 58.5 g/mol

           Fórmula de molalidad:

             m = gsto / Pmsto *Kg solve

             m = 300g sto/( 58.5 g/mol* 2.4 Kg solve )

            m= 2.13 mol/Kg .