Cuando reaccionan 8 moles de sulfuro de hierro con 392 g de HCl se produce cloruro de hierro y sulfuro de hidrógeno. Si el reactivo límite tiene un 20% de impureza
a)gramos de cloruro de hierro producidos
b)gramos de reactivo en exceso
c) gramos de sulfuro de hierro que reaccionaron
por favor alguien me podria ayudar a solucionarlo es urgente
Respuestas
a) Gramos de cloruro de hierro = 544.88 g FeCl2 .
b) Gramos de reactivo en exceso= 231.46 g FeS
c) Gramos de sulfuro de hierro 377.55 g FeS
Los gramos de cloruro de hierro, gramos de reactivo en exceso y los gramos de sulfuro de hierro se calculan mediante los factores de conversión correspondientes, en base a la reacción química proporcionada y balanceada de la siguiente manera:
8 moles sulfuro de hierro FeS
392 g ácido clorhídrico HCl
Si el reactivo límite tiene un 20% de impureza.
Calcular:
a) g FeCl2 =?
b) g reactivo en exceso=?
c) g FeS =?
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
1 mol 2 moles 1 mol 1 mol
88 g 73 g 127 g 34 g
8 moles FeS * 88g FeS/1 mol FeS = 704 g FeS
704g FeS * 73gHCl/ 88g FeS = 584 gHCl
392 gHCl* 88g FeS/ 73gHCl= 472.54 gFeS
El reactivo límite es el HCl .
El reactivo en exceso es FeS .
392g HCl * 20 g HCl impuros / 100 g HCl= 78.4 g HCl impuros
392 g HCl - 78.4 g HCl impuros = 313.6 g HCl puros
a) 313.2 gHCl puros * 127 g FeCl2 / 73 g HCl= 544.88 g FeCl2.
b) g reactivo en exceso = 704g - 472.54 g = 231.46 g FeS.
c) 313.2 gHCl puros * 88 g FeS / 73 g HCl = 377.55 g FeS.