Question

en la combustion de 0,780 g de una sustancia organica formada por carbono hidrógeno y oxígeno se forman 1,50 gramos de dióxido de carbono y 0,920 g de agua 108 cm cúbicos de dicho compuesto 14 grados y 744 mm de Hg pesan 0,206 gramos determina su fórmula molecular

Answer 1

en la combustion de 0,780 g de una sustancia organica formada por carbono hidrógeno y oxígeno se forman 1,50 gramos de dióxido de carbono y 0,920 g de agua. 108 cm cúbicos de dicho compuesto 14 grados y 744 mm de Hg pesan 0,206 gramos determina su fórmula molecular.

1. Calcular gramos de C

g C = 1.50 g CO2  x  12 g C

        ⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻     ⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻

           0.785 g          44 g CO2

               x = 0.0521 g C x 100 = 52.11 % C

2.  Calcular gramos de H

g H = 0.920 g H2O  x  2 g H

         ⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻   ⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻

                0.785 g      18 g H2O

             x = 0.1302 g H x 10 = 13.02 % H

3. Calcular % de O

% O = 100 % - (52.11% + 13.02%)

% O = 34.87

2. calcular moles

C = 52.11 g / 12 g/mol = 4.342 moles

H: 13.02 g / 1 g/mol = 13.02 mol

O: 34.87 g / 16 g/mol = 2.179 mol

3. dividir entre el menor de los resultados

C: 4.342 mol / 2.179 mol = 2

H: 13.02 mol / 2.179 mol = 6

O: 2.179 mol / 2.179 mol = 1

4. FE: C2H6O

5.Calcular Mm de la FE

C: 2 x 12 = 24 g/mol

H: 6 x 1 = 6 g/mol

O: 1 x 16 = 16 g/mol

⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻

       Mm = 46 g/mol

6. calcular la Mm del compuesto

aplicar ley de los gases ideales

V x P = n x R x T ;           n/masa/Mm            sustituir

V x P = (masa/Mm) x R x T

Mm = (masa x R x T) / V x P

V = 108 cm³ = 108 mL / 1000 = 0.108 L

R = 0.0821 (L atm / mol K)

T = 14 ºC + 273 = 287 K

P = 744 mmHg / 760 = 0.978 atm

Mm= ¿?

Mm = (0.206 g x 0.0821 (L atm / mol K) x 287 K) / ( 0.978 atm x 0.108 L)

Mm = 45.95 g/mol

7. calcular n

n = Mm compuesto / Mm FE

n = 45.95 g/mol / 46 g/mol

n = 1

8 FM: (C2H6O)1 =  C2H6O