• Una botella de ácido bromhídrico (HBr) concentrado tiene la siguiente información en la etiqueta:” 35% p/p en HBr; Densidad: 1,5 g/ml”. Calcule la fracción molar y % p/V del HBr en esta solución.
por favor urgente!! gracias.
Respuestas
La fracción molar es de Xsto= 0.1068 y el %p/v es 52.50% .
La fracción molar y el porcentaje %P/V de la solución se calculan mediante la fórmula de fracción molar y la de concentración %p/v, calculando previamente la cantidad de moles de soluto y solvente, así como el volumen de la solución, por medio de la densidad de la solución de la siguiente manera :
HBr : 35% p/p concentración.
d = 1.5 g/ml sol HBr
X sto=?
%p/v =?
35%p/p indica : 35 g sto disueltos en 100 g sol.
solvente = sol -sto = 100 g -35g = 65 g H2O
35 g sto * 1 mol sto/ 81 g sto = 0.432 moles sto.
65 g solve * 1 mol solve / 18g solve = 3.61 moles solve
X sto = moles sto/( moles sto+ moles solve )
X sto = 0.432 moles /( 0.432 moles + 3.61 moles solve)
X sto = 0.1068 . Fracción molar.
100 g sol * 1 ml sol / 1.5 g sol = 66.66 ml sol
%P/V = g sto / ml sol *100
%P/V = 35 g sto/ 66.66ml sol *100
%P/V = 52.50 %.