Un trozo de hierro de 500g se calentó en una llama y luego se introdujo en 400g de agua se elevó a 90°C. ¿Qué temperatura tenía el trozo de hierro cuando se retiró la llama? Ce del hierro: 0.107cal/g°c Doy 5 estrellas ayúdenme:(
Respuestas
El trozo de hierro que 500 gramos tenía una temperatura inicial de 561.02 ºC.
EXPLICACIÓN:
Para resolver este ejercicio debemos aplicar la ecuación de transferencia de calor general, tenemos que:
Q = m·cp·ΔT
Ahora, inicialmente busquemos la cantidad de calor que recibió el agua para elevar su temperatura.
Q = (400 g)·(1 cal/gºC)·(90-27)ºC
Q(agua) = 25200 cal
Ahora, el calor que recibió el agua fue la que cedió el trozo de hierro, por tanto busquemos la temperatura inicial del hierro.
-25200 cal = (500 g)·(0.107 cal/gºC)·(90ºC - Ti)
-471.02 ºC = 90ºC - Ti
Ti = 561.02ºC
Por tanto, el calor inicial del trozo de hierro tiene un valor de 561.02ºC.
NOTA: recordemos que si el objeto recibe calor este es positivo (+) y si cede calor entonces es negativo (-).