Question

calcular forma molecular de:


si 6.66 moles de C reaccionan con 1.34 moles de H y 6.66 moles de O para formar un compuesto cuyo peso molecular es 180 g:



- El peso molecular de un compuesto es 99 g si su composición centesimal es


C= 24.3%


H= 4.1%


CI= 71.6%

Answer 1

si 6.66 moles de C reaccionan con 13.4 moles de H y 6.66 moles de O para formar un compuesto cuyo peso molecular es 180 g:

1. dividir entre el menor de los resultados

C: 6.66 mol / 6.66 mol = 1

H: 13.4 mol / 6.66 mol = 2

O: 6.66 mol / 6.66 mol = 1

2. FE: C5HO5

3.Calcular Mm de la FE

C: 1 X 12 = 12 g/mol

H: 2 x 1 = 2 g/mol

O: 1 x 16 = 16 g/mol

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       Mm = 30 g/mol

4. calcular n

n = Mm compuesto / Mm FE

n = 180 g/mol /30 g/mol

n = 6

5. FM; (CH2O)6 = C6H12O6

- El peso molecular de un compuesto es 99 g si su composición centesimal es  C= 24.3%, H= 4.1%, CI= 71.6% Calcular fórmula molecular

1. calcular moles

C: 24.3 g / 12 g/mol = 2.02 mol

H: 4.1 g / 1 g/mol = 4.1 mol

Cl: 71.6 g / 35.45 g/mol = 2.02 mol

2. dividir entre el menor de los resultados

C: 2.02 mol / 2.02 mol = 1

H: 4.1 mol / 2.02 mol = 2

Cl: 2.02 mol / 2.02 mol = 1

3.  FE: CH2Cl

4. calcular la Mm de la FE

C: 1 x 12 = 12 g/mol

H: 2 x 1 = 2 g/mol

Cl: 1 x 35.45 = 35.45 g/mol

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        Mm = 49.45 g/mol

5. calcular n

n = Mm compuesto / Mm FE

n =    99 g/mol

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      49.45 g/mol

n = 2

6.  FM: (CH2Cl)2 = C2H4Cl2 (1,2-dicloroetano)