Calcule el número de moles de hidrogeno que puede ser producidos con 0.46 moles de hidróxido de sodio. En presencia de suficiente cantidad de aluminio. Haga los cálculos de acuerdo a la siguiente reacción.
___Al (s) + ___NaOH (aq) → ___ Na3AlO3(aq) + ___H2(g)
5. ¿Cuantos moles de cloruro de sodio son necesarios para obtener 0.78 moles de cloruro de plata? Suponga que tiene la cantidad suficiente nitrato de plata.
___AgNO3(aq) + ___NaCl (aq) → ___ AgCl (s) + ___ NaNO3(aq)
Respuestas
Problema 1.
empezamos por balancear la reacción:
2Al + 6NaOH ==> 2Na3AlO3 + 3H2 ✓
Una vez balanceado se hace la ecuación:
0.46 mol NaOH (3mol H2/6mol NaOH)= 0.23 mol H2 ✓
Problema 2.
AgNO3 + NaCl ==> AgCl + NaNO3 ✓
Dado que la reacción ya se encuentra balanceada solo falta hacer la fórmula:
0.78mol AgCl (1mol NaCl/1mol AgCl)= 0.78mol NaCl ✓
Espero te sirva, suerte :D
Se tienen dos ejercicios de balanceo de ecuaciones químicas y cálculos estequiométricos para determinar cantidades de reactivos o productos.
Ejercicio 1
Ecuación Química balanceada
2 Al(s) + 6 NaOH(aq) → 2Na₃AlO₃(aq) + 3 H₂(g)
2 mol 6 mol 2 mol 3 mol
De la ecuación química, tenemos que se producen 3 moles de Hidrógeno a partir de 6 moles de Hidróxido de Sodio.
Calculamos cantidad de Hidrógeno que se produce con 0,46 moles de NaOH:
0,46 mol NaOH × (3 moles H₂ / 6 moles NaOH) = 0,23 moles H₂
Se pueden producir 0,23 moles de Hidrógeno con 0,46 mol NaOH
Ejercicio 2
Ecuación Química balanceada
AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq)
1 mol 1 mol 1 mol 1 mol
De la ecuación química, tenemos que se produce 1 mol de Cloruro de Plata a partir de 1 mol de Cloruro de Sodio.
Entonces, para obtener 0,78 mol de Cloruro de Plata, deben reaccionar 0,78 mol de Cloruro de Sodio.
Más información relacionada a Estequiometria de Reacciones en:
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