Question

Calcule el número de moles de hidrogeno que puede ser producidos con 0.46 moles de hidróxido de sodio. En presencia de suficiente cantidad de aluminio. Haga los cálculos de acuerdo a la siguiente reacción.

___Al (s) + ___NaOH (aq) → ___ Na3AlO3(aq) + ___H2(g)




5. ¿Cuantos moles de cloruro de sodio son necesarios para obtener 0.78 moles de cloruro de plata? Suponga que tiene la cantidad suficiente nitrato de plata.

___AgNO3(aq) + ___NaCl (aq) → ___ AgCl (s) + ___ NaNO3(aq)

Answer 1

Problema 1.

empezamos por balancear la reacción:

2Al + 6NaOH ==> 2Na3AlO3 + 3H2 ✓

Una vez balanceado se hace la ecuación:

0.46 mol NaOH (3mol H2/6mol NaOH)= 0.23 mol H2 ✓

Problema 2.

AgNO3 + NaCl ==> AgCl + NaNO3 ✓

Dado que la reacción ya se encuentra balanceada solo falta hacer la fórmula:

0.78mol AgCl (1mol NaCl/1mol AgCl)= 0.78mol NaCl ✓

Espero te sirva, suerte :D

Answer 2

Se tienen dos ejercicios de balanceo de ecuaciones químicas y cálculos estequiométricos para determinar cantidades de reactivos o productos.

Ejercicio 1

Ecuación Química balanceada

2 Al(s)   +  6 NaOH(aq)   →   2Na₃AlO₃(aq)  + 3 H₂(g)

2 mol          6 mol                    2 mol              3 mol

De la ecuación química, tenemos que se producen 3 moles de Hidrógeno a partir de 6 moles de Hidróxido de Sodio.

Calculamos cantidad de Hidrógeno que se produce con 0,46 moles de NaOH:

0,46 mol NaOH  ×  (3 moles H₂ / 6 moles NaOH) = 0,23 moles H₂

Se pueden producir 0,23 moles de Hidrógeno con 0,46 mol NaOH

Ejercicio 2

Ecuación Química balanceada

AgNO₃(aq)  + NaCl(aq)   →   AgCl(s)  +  NaNO₃(aq)

1 mol                1 mol               1 mol            1 mol

De la ecuación química, tenemos que se produce 1 mol de Cloruro de Plata a partir de 1 mol de Cloruro de Sodio.

Entonces, para obtener 0,78 mol de Cloruro de Plata, deben reaccionar 0,78 mol de Cloruro de Sodio.

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