Question

Cuantos moles de hidrogeno pueden producirse con 3.4 mol de sodio, de acuerdo a la siguiente reacción? Nota: suponga que el agua está en exceso?

___Na (s) + ___ H20 (l) → ___NaOH (aq) + ___ H2(g)

Answer 1

Fácil amigo

primero debes balancear la reaccion

tanto en los reacctivos y productos

2Na + 2H2O-------------> 2NaOH + H2

46g + 36g = 80g + 2g

82g = 82g

Sacar los p.m de cada compuesto y multiplicar por los moles que tiene cada reaccion

p.m(Na)= 23g/mol

p.m(H2O)= 18g/mol

p.m(NaOH)=40g/mol

p.m(H2) = 2g/mol

ahora los 3.4 mol lo transformamos a gramos

3.4molNa × 23g/mol = 78.2gNa

ahora con la regla de 3

claculamos los gramos de H2

46gNa----------------------> 2gH2

78.2gNa ------------------->X

X = 78.2gNa × 2gH2 / 46gNa

X = 3.4gramos de H2

ahora eso lo covertimos a moles

$n = \frac{m}{p.m}$

$n = \frac{3.4g}{2 \frac{g}{mol} }$

$n = 1.7mol \:$

1.7mol de H2 eso seria tu respuesta

Answer 2

La cantidad de moles de hidrogeno pueden producirse con 3.4 mol de sodio, es: 1.7 moles de H2

¿ Que es una reacción química?

Una reacción química es cuando a partir de sustancias que reaccionan se produce nuevas sustancias llamadas productos.

Reacción química proporcionada:

Na (s) + H20 (l) → NaOH (aq) + H2(g)

Al realizar el balanceo resulta:

2Na (s) + 2H20 (l) → 2NaOH (aq) + H2(g)

2 moles   2 moles    2 moles          1 mol

 46 g         36 g            80 g               2g

3.4 mol de sodio (Na)

moles de hidrogeno (H2) =?

3.4 moles Na* 1 mol H2/2 moles Na= 1.7 moles de H2

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