Question

Se disuelven 10gr de hidróxido de aluminio Al(OH)3 en 250ml de solucion. Hallar la normalidad

Answer 1

Hola.

La normalidad se define muy prácticamente como la Molaridad multiplicado por un parámetro $\theta$:

$N=M\times \theta$

Donde $M$ es la molaridad que se define como las moles de soluto entre el volumen de la disolución:

$M=\frac{n}{V}$

Y $\theta$ es un parámetro que varía según:

• Si el soluto es un ácido → $\theta$ es el número de $H^{+}$

• Si el soluto es una base → $\theta$ es el número de $OH^{-}$

• Si el soluto es una sal → $\theta$ es la carga del anión o catión

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En este caso tenemos al $Al(OH)_3$ (una base), por lo tanto $\theta=3$ , ya que tenemos 3 $OH^{-}$

Ahora hallaremos M, no sin antes hallar n:

Para el $Al(OH)_3$, $\overline{M}=78~g/mol$

$n=\frac{m}{\overline{M}} =\frac{10~g}{78~g/mol} =0,128~mol$

Luego:

$M=\frac{n}{V} =\frac{0,128~mol}{0,250~L} =0,512~mol/L~~o~~0,512~M$

Finalmente:

$N=M\times \theta=0,512\times3=1,536~N$

Espero haberte ayudado