Queremos obtener 12 g de hidrógeno haciendo reaccionar hierro metálico con agua para producir trióxido de dihierro e hidrógeno molecular. Calcula la masa de hierro necesaria.
Respuestas
La masa de hierro que necesitamos para producir 12 g de hidrógeno haciendo reaccioar hierro metálico con agua para producir hidrogeno y trioxido de dihierro es: 223.6 g.
Explicación paso a paso:
Éste ejercicio corresponde a un análisis estequiométrico, por lo que debemos comenzar a resolverlo planteando la ecuación que describe la reacción:
Los reactivos involucrados son:
- Hidrógeno (H)
- Hierro metálico (Fe)
- Agua (H2O)
- Trioxido de Dihierro (Fe2O3)
Planteando la ecuación y balanceando la materia en la misma:
Fe+3H2O → H+Fe2O3
2Fe+3H2O→6H+Fe2O3
Queremos obtener un totald e 12 g de hidrógeno, pero para hacer uso de los calculos estequiometricos, las relaciones entre la material deben realizarse en unidades de "mol", que nos indican la cantidad de sustancia, para transformar de gramos a mol, dividimos la masa entre el peso atómico o peso molecular de la sustancia:
mol Hidrógeno = 12 g / P. A. Hidrogeno.
- P.A. Hidrógeno = 1 g/mol.
mol hidrógeno = 12 g / 1 g/mol
mol hidrógeno = 12 mol.
La cantidad total que deseamos obtener es de 12 moles de hidrógeno, y podemos deducir por la ecuación química que para producir 6 moles de hidrógeno son necesarios 2 moles de hierro:
2Fe+3H2O→6H+Fe2O3
Calculamos la cantidad de moles de hierro necesarios para producir 12 de hidrógeno:
mol hierro = 12/6 * 2 = 4 moles.
Tenemos ya la cantidad de moles de hierro que necesitamos inicialmente, pero nos piden expresarla en unidades de masa, por lo cual multiplicaremos la cantidad de moles por el peso atómico del hierro:
masa de Fe = 4 mol * P. A Hierro.
- P. A. Hierro = 55.84 g/mol.
masa de Fe = 4*55.84 = 223.36 g.
Conoce mas acerca de los cálculos estequiometricos: https://brainly.lat/tarea/10648849