Determina la fórmula empírica y molecular de la vitamina A, sabiendo que si se queman 0,5g de dicho producto, se obtienen 1,539g de dióxido de carbono, y 0,472g de agua y su masa molecular es 286.4516 g/mol
Respuestas
Determina la fórmula empírica y molecular de la vitamina A, sabiendo que si se queman 0,5 g de dicho producto, se obtienen 1,539 g de dióxido de carbono, y 0,472 g de agua y su masa molecular es 286.4516 g/mol
Mm CO2 = 44 g/mol
H2O = 18 g/ol
1. calcular gramos de carbono
44 g CO2 ----- 12 g C
1.539 g CO2 ----- x
x = 0.42 g C
2.Calcular gramos de H
18 g H2O --- 2 g H
0.472 g H2O ---- x
x = 0.052 g H
3.calcular gramos de O
g O = 0.5 g - 0.42 g - 0.052 g
g O = 0.028
4.Calcular moles
C: 0.42 g / 12 g/mol = 0.04 moles
H: 0.06 g / 1 = 0.052 mol
O: 0.028 g/ 16 g/mol = 0.002 moles
5. dividir entre el menor de los resultados
C: 0.04 mol / 0.002 mol = 20
H: 0.052 mol / 0.002 mol = 30
O: 0.002 mol / 0.002 mol = 1
6. FE: C20H30O
7. Calcular Mm FE
C: 20 x 12 = 240 g/mol
H: 30 x 1 = 30 g/mol
O: 1 x 16 = 16 g/mol
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Mm = 286 g/mol
8. calcular n
n = Mm compuesto / MmFE
n = 286.4516 g/mol / 286 g/mol
n = 1
9. F: (C10H3O)1 = C10H30O