• Asignatura: Química
  • Autor: karlacortes608
  • hace 8 años

Se oxidan 487 kg de antimonio con 384 kg de aire atmosférico, de acuerdo con la siguiente reaccion: 4Sb+3O2=2Sb2O3.
Cuantos kg de trioxido de antimonio se forman durante la reacción?
Cuál es el reactivo limitante

Respuestas

Respuesta dada por: judith0102
108

La masa en Kilogramos(Kg) del trióxido de antimonio ( S2O3) es 583 Kg.

El reactivo limitante es el Sb.

La masa en Kg del trióxido de antimonio y el reactivo limitante se calculan mediante los factores de conversión correspondientes, basados en la reacción química proporcionada  entre el antimonio y el oxigeno del aire, de la siguiente manera :

487 Kg Sb

384 Kg O2

   reacción química:        4Sb  + 3O2 →2Sb2O3

                                        487 g      96 g    583 g    

  kg Sb2O3 =?

 Reactivo limitante =?

487 KgSb *1000g/1Kg = 487000 g Sb

384 KgO2 *1000g/1Kg= 384000 g O2

 487000 g Sb * 96g O2/487 g Sb= 96000 g O2

 384000 g O2 * 487 gSb/ 96 g O2 = 1948000 g Sb

El reactivo limitante es : Sb

    487000 g Sb * 583 g Sb2O3 / 487 g Sb = 583000 g Sb2O3

    583000 g Sb2O3 * 1 Kg/ 1000 g   = 583 Kg Sb2O3 .            

Respuesta dada por: ramirezpazade
2

Respuesta:

cual es la cantidad de antimonio en kilogramos

Preguntas similares