¿Cuántos moles de oxígeno están presentes en 7.21x1022 unidades formulares de acetato de plata (AgC2H3O2)? (PASO A PASO POR FAVOR)
Respuestas
Tarea
¿Cuántos moles de oxígeno están presentes en 7,21x10²² unidades formulares de acetato de plata (AgC₂H₃O₂).
Hola!!!
Sabemos que 1 mol = 6,022×10²³ unidades (Numero de Avogadro)
1 mol = 6,022×10²³ unidades
x = 7,21x10²² unidades ⇒ x = (7,21x10²² × 1)/6,022×10²³ ⇒
x = 0,12 mol de cualquier sustancia ⇒
0,12 mol de Oxigeno presentes en 7,21×10²² unidades
Anexo:
Si queremos saber la masa que aporta el Oxigeno en el acetato de Plata, para 7,21 ײ² unidades atómicas, procedemos de la siguiente forma:
Sacamos de la Tabla Periódica el Peso atómico del Oxigeno (0):
O₂ __ O
__ O
Peso Atómico Oxigeno ( O )= 16 u.m.a ≈ 16 g/mol ⇒
2O = 2 × 16 = 32 g/mol
El peso de 2 moléculas de oxigeno que son las que componen el acetato de plata (AgC₂H₃O₂) = 32 g/mol
1 mol = 32 g
0,12 mol = x ⇒ x = 3,84 g es de peso del oxigeno en el AgC₂H₃O₂.
Saludos!!!