POR FAVOR AYUDENME CON ESTA TAREA DE QUÍMICA ME URGE ,ES PARA MAÑANA. Por favor se los agradeceré.
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Respuestas
a. Aplicar la ley de Boyle V1 x P1 = V2 x P2
V1 = 0.6 m3 x 1000 = 600 L
P1 = 3 atm
V2 = ¿?
P2 = 5 atm
V2 = (3 atm x 600 L) / 5 atm
V2 = 360 L
b. Aplicar ley de Gay – Lussac P1/T1 = P2/T2
T1 = 20 ºC + 273 = 293 K
P1 = 700 mmHg / 760 = 0.921 atm
T2 = 35 ºC + 273 = 308 K
P2 = ¿?
P2 = (0.921 atm x 308 K) / 293 K
P2 = 0.968 atm
c. Aplicar la ley de Charles V1/T1 = V2/T2
T1 = 25 + 273 = 298 K
V1 = 250 mL
T2 = 100 + 273 = 373 K
V2 = ¿?
V2 = (250 mL x 373 K)/ 298 K
V2 = 312.92 L
d) un mol de O2 en condiciones normales 80 mL. Qué volumen ocupará a la presión de 960 Torricelli y 80 ºC?
Aplicar ley de los gases ideales: V x P = n x R x T
Datos:
n = 1 mol
V = 80 / 1000 = 0.080 L
T = 80 + 273 = 353 K
P = 960 Torricelli / 760 = 1.263 atm
v = ( 1 mol x 0.0821 (L atm / mol K) x 353 K) / 1.263 atm
V = 22.94 L
e) Aplicar ley de los gases ideales: V x P = n x R x T
Datos:
n = masa/Mm
Mm O2 = 32 g/mol
n = 5 g / 32 g/mol
n = 0.156 mol
R = 0.0821 (L atm/mol K)
V = ¿?
T = -15 ºC + 273 = 258 K
P = 450 mmHg / 760 = 0.592 atm
V = (0.156 mol x 0.0821 (L atm/mol K) x 258 K) / 0.592 atm
V = 5.58 Litros de O2
f) Aplicar ley de los gases ideales: V x P = n x R x T
Datos:
n = masa/Mm
Mm CO2 = 44 g/mol
n = 8 g / 44 g/mol
n = 0.181 mol
R = 0.0821 (L atm/mol K)
V = 200 / 1000 = 0.200 L
T = 40 ºC + 273 = 313 K
P = ¿?
P = (0.181 mol x 0.0821 (L atm/mol K) x 313 K) / 0.200 L
P = 23.26 atm
g) Aplicar ley de los gases ideales: V x P = n x R x T
Datos:
n = ¿?
R = 0.0821 (L atm/mol K)
V = 2 L
T = 15 ºC + 273 = 288 K
P = 560 / 760 = 0.736 atm
n = (2 L x 0.736 atm) / (0.0821 (L atm/mol K) x 288 K)
n = 0.0622 moles