Question

POR FAVOR AYUDENME CON ESTA TAREA DE QUÍMICA ME URGE ,ES PARA MAÑANA. Por favor se los agradeceré.

Answer 1

a. Aplicar la ley de Boyle  V1 x P1 = V2 x P2

V1 = 0.6 m3 x 1000 = 600 L

P1 = 3 atm

V2 = ¿?

P2 = 5  atm

V2 = (3 atm  x  600 L) / 5 atm

V2 = 360 L

b. Aplicar ley de Gay – Lussac  P1/T1 = P2/T2

T1 = 20 ºC + 273 = 293 K

P1 = 700 mmHg / 760 = 0.921 atm

T2 = 35 ºC + 273 = 308 K

P2 = ¿?

P2 = (0.921 atm  x  308 K) / 293 K

P2 = 0.968 atm

c. Aplicar la ley de Charles  V1/T1 = V2/T2

T1 = 25 + 273 = 298 K

V1 = 250 mL

T2 = 100 + 273 = 373 K

V2 = ¿?

V2 = (250 mL  x  373 K)/ 298 K

V2 = 312.92 L

d) un mol de O2 en condiciones normales 80 mL. Qué volumen ocupará a la presión de 960 Torricelli y 80 ºC?

Aplicar ley de los gases ideales: V x P = n x R x T

Datos:

n = 1 mol

V = 80 / 1000 = 0.080 L

T = 80 + 273 = 353 K

P = 960 Torricelli / 760 = 1.263 atm

v = ( 1 mol  x 0.0821 (L atm / mol K) x 353 K) / 1.263 atm

V = 22.94 L

e) Aplicar ley de los gases ideales: V x P = n x R x T

Datos:

n = masa/Mm

Mm O2 = 32 g/mol

n = 5 g / 32 g/mol

n = 0.156 mol

R = 0.0821 (L atm/mol K)

V = ¿?

T = -15 ºC + 273 = 258 K

P = 450 mmHg / 760 = 0.592 atm

V = (0.156 mol x 0.0821 (L atm/mol K) x 258 K) / 0.592 atm

V = 5.58 Litros de O2

f) Aplicar ley de los gases ideales: V x P = n x R x T

Datos:

n = masa/Mm

Mm CO2 = 44 g/mol

n = 8 g / 44 g/mol

n = 0.181 mol

R = 0.0821 (L atm/mol K)

V = 200 / 1000 = 0.200 L

T = 40 ºC + 273 = 313 K

P = ¿?

P = (0.181 mol x 0.0821 (L atm/mol K) x 313 K) / 0.200 L

P = 23.26 atm

g) Aplicar ley de los gases ideales: V x P = n x R x T

Datos:

n = ¿?

R = 0.0821 (L atm/mol K)

V = 2 L

T = 15 ºC + 273 = 288 K

P = 560 / 760 = 0.736 atm

n = (2 L x 0.736 atm) / (0.0821 (L atm/mol K) x 288 K)

n = 0.0622 moles