Question

2. I2 + Cl2 + H2O HIO3 + HCI
a. Equilibrar la siguiente reacción mediante el método óxido reducción.
b. Desarrollar y explicar según los pasos estudiados en los contenidos.
c. Identificar agente oxidante y reductor.
d. Identificar nombres de cada especie presente en la reacción.
3. Identificar ácidos y bases (3 de cada uno) utilizados en la industria

Answer 1

a)      I2     + 5Cl2  +  6H2O  →    2HIO3       +     10HCl    

b)  Los pasos están en el desarrollo .

c) agente oxidante : el cloro.   agente reductor : el iodo

d) Iodo , loro, agua , ácido iódico y acido clorhídrico.

Para balancear la reacción química se aplica el método de óxido reducción de la siguiente manera :

  ₀        ₀       ₊₁  ₋₂         ₊₁ ₅ ₋₂      ₊₁  ₋₁

 I2 + Cl2  + H2O   →   HIO3   + HCl

b)  

      ₀              ₊₅                                 c)

     I2        → 2  I    +10 e-   se oxida ( agente reductor )

      ⁰                          ₋₁

    Cl2  +2e-    →  2Cl        e reduce ( agente oxidante )    *5

           ₀                   ₊₅

       I2               →   2I     + 10e-

        ₀                           ₋₁

     5Cl2 + 10 e-   →  10 Cl           +    

  _________________________

      ₀            ₀           ₊₅           ₋₁

      I2   +  5Cl    →   2I    + 10Cl

    I2     + 5Cl2  +  6H2O  →    2HIO3       +     10HCl           a)

 Iodo      Cloro     Agua       Ácido iódico     Ácido clorhídrico.     d)