Question

Se dispone de una disolución de ácido nitroso (HNO2) de 0,035 M con una Ka= 4,5 * 10-4
HNO2 (AC) ↔ H+ (ac) + NO2-(AC)
a. Desarrollar la siguiente tabla indicando la concentración para cada ionización.
IONIZACIÓN HNO2(ac) ↔ H+ (AC) + NO2- (AC)
Concentración inicial (M )
Cambio de Concentración (M)
Concentración final (M)

b. Expresar la constante de acidez Ka.
c. Desarrollar el cálculo numérico para obtener la concentración final de cada especie.
d. Determinar el valor PH e in9terpretar el resultado.
e. Determinar el valor de POH e interpretar el resultado.

Answer 1

Esa Sería tu respuesta saludos desde Bolivia