Question

Se dispone de una disolución de ácido nitroso (HNO2) de 3.035 M con una ka = 4,5 * 10-4

HNO2(ac) <=> H+ (ac) + NO2-(ac)

a. Desarrollar la siguiente tabla indicando la concentración para cada ionización.

Ionización HNO2(ac) <=> H+(ac) + NO2-(ac)

Concentración inicial (M)

Cambio en la concentración (M)

Concentración final (M)


b) Expresar la constante de acidez ka.
c) Desarrollar el cálculo numérico de ka para obtener la concentración final de
cada especie.
d) Determinar el valor de pH e interpretar el resultado.
e) Determinar el valor de pOH e interpretar el resultado

Answer 1

eso sería la interpretacion tú no lo haces

saludos desde Bolivia