Question

Que volumen de solucion 0.250 m se pueden preparar con 16.0 g de K2CO3?

Answer 1

   El volumen de la solución es 463.76 ml de solución.  

El volumen de la solución se calcula mediante la fórmula de molaridad expresada en función de la cantidad de gramos de soluto, el peso molecular y el volumen de la solución en litros, realizando el despeje de el volumen de la solución de la  siguiente manera :

    V=? solución

    molaridad = M = 0.250 mol/Lt

   g de soluto = 16.0 g K2CO3

    Pm K2CO3 = 39 g*2 + 12g *1 + 16g *3 = 138 g/mol

   

      Molaridad (M ) = gramos de  soluto / (Pm sto *V sol (Lts) )

       Se despeja el volumen de la solución :

        V sol (Lts) = gramos de  soluto / ( Pm sto * M )

        V sol ( Lts )  = 16.0 g K2CO3 /(138 g/mol* 0.250 mol/L)

        V sol (Lts ) = 0.46376 Lts sol * 1000 ml /1 Lts sol

         V sol ( ml)   = 463.76 ml solución .