Desarrolla el siguiente ejercicio- (porfaa AYUDENMEEEE)
El Oxido arsenioso (As2O3) reacciona con 12 Gramos de gas hidrogeno (H2), produciendo 156 Gramos de arsenamina (AsH3) y agua (H2O). Si la masa de los productos fue de 210 Gramos responda:
A) Cual es la ecuacion quimica igualada??
B) Cuantos Gramos de As2O3 se gastaron??
C) Cuantos Gramos de agua se formaron??
D) Cual es la masa total de los reactantes??
E) Los reactantes son...??
F) Los productos son...??
(PORFA AYUDENMEEE))
Respuestas
A) As2O3 + 6H2(g) → 2AsH3 +3H2O
B) 198 g de As2O3.
C) 54 g H2O
D) la masa total de reaccionantes es 210 g .
E) Los reactantes son :As2O3 y H2
F) Los productos son : AsH3 y H2O.
La reacción química entre el óxido arsenioso y el hidrógeno da como productos la arsenamina y el agua , se procede a escribir la reacción con su correspondiente balanceo, para luego analizar la cantidad tanto de reactivos como de productos que están presentes de la siguiente manera :
A ) As2O3 + 6H2(g) →2AsH3 + 3H2O
198 g 12 g 156 g 54 g
12 g H2
156 g AsH3
masa de productos = 210 g
B) gramos As2O3 que se gastaron = 198 g
C ) se formaron 54 g H2O , porque 210 g productos - 156 g AsH3 = 54 g H2O
D) masa total de reactantes = 198g +12 g = 210 g
E) Los reactantes son : As2O3 y H2
F) Los productos son : AsH3 y H2O.
Respuesta:
A) As2O3 + 6H2(g) → 2AsH3 +3H2O
B) 198 g de As2O3.
C) 54 g H20
D) la masa total de reaccionantes es 210 g .
E) Los reactantes son :As2O3 y H2
F) Los productos son : AsH3 y H2O.