Question

Desarrolla el siguiente ejercicio,( PORFAAA RAPIDOO) : 102 Gramos de oxido de aluminio (Al2O3) reaccionan con acido sulfurico (H2S) , obteniendo 150 Gramos de sulfuro de aluminio (Al2S3) y agua (H2O). Si el total de Productos obtenidos fueron 204 Gramos, Responda:

A) Cual es la ecuacion quimica igualada??

B) Cuantos Gramos de H2S se gastaron??

C) Cuantos Gramos de agua se formaron??

D) Cual es la masa total de los reactantes??

E) Los reactantes son...?

F) Los productos son...?


(PORFA AYUDENME, GRACIAS <3 )

Answer 1

Hola.

a) $Al_2O_3+H_2S~\to~Al_2S_3+H_2O$

La ecuación no está balanceada, para ello necesitamos balancear:

$Al_2O_3+3H_2S~\to~Al_2S_3+3H_2O$   Ahora sí

b)

$m_{Al_2O_3}=102~g$

$m_{H_2S}=??$

$m_{Al_2S_3}=150~g$

$m_{prod}=m_{Al_2S_3}+m_{H_2O}=204~g$

$150~g+m_{H_2O}=204~g~~\to~~m_{H_2O}=54~g$

Para saber cuántos gramos de $H_2S$ se gastaron, necesitamos hallar primeramente las moles:

$n_{Al_2O_3}=\frac{m_{Al_2O_3}}{\overline{M}_{Al_2O_3}}$

$\overline{M}_{Al_2O_3}$ es la masa molecular del óxido de aluminio, que es de 102 g/mol

Entonces operando.

$n_{Al_2O_3}=\frac{102~g}{102~g/mol} =1~mol$

Ahora por estequiometría, nos dice que 1 mol de $Al_2O_3$ necesita reaccionar con 3 moles de $H_2S$ , por lo tanto:

$n_{H_2S}=3~moles$

Finalmente hallamos los gramos de $H_2S$:

$n_{H_2S}=\frac{m_{H_2S}}{\overline{M}_{H_2S}}$

$\overline{M}_{H_2S}=34~g/mol$

$3~mol=\frac{m_{H_2S}}{34~g/mol}$

$m_{H_2S}=102~g$

c) Ya lo hemos hallado en la parte b): $m_{H_2O}=54~g$

d) La masa total de los reactantes es:

$m_{Al_2O_3}+m_{H_2S}=102~g+102~g=204~g$

e) Los reactantes son: $Al_2O_3$ y $H_2S$

f) Los productos son: $Al_2S_3$ y $H_2O$

Espero haberte ayudado

Answer 2

Respuesta:cuantos gramos de H2S se gastaron

Explicación: