Cuando el ácido salicílico (C7H6O3) y el anhídrido acético (C4H6O3) reaccionan, se obtiene la aspirina (C9H8O4), uno de los analgésicos más conocidos e importantes que alivia los dolores de cabeza gracias a su efecto vasodilatador. Si se hacen reaccionar 25 g de ácido salicílico con 55 g de anhídrido acético.
La reacción que se lleva a cabo es la siguiente:
C_7 H_6 O_3 + C_4 H_6 O_3 →〖 C〗_9 H_8 O_4+〖 C〗_2 H_4 O_2
Indica cual es el reactivo limitante y el reactivo en exceso.
Respuestas
El reactivo limitante es el ácido salicílico.
El reactivo en exceso es el anhídrido acético.
El reactivo limitante y el reactivo en exceso se calculan en base a la reacción química la cantidad de cada elemento presente en la reacción química y la cantidad de cada uno dada, el reactivo limitante es el C7H6O3, porque se solo se dispone de 25 g de él y elcalculo da mayor , por lo tanto se gasta la cantidad disponible, en cambio del anhídrido acético es el reactivo en exceso, porque se tiene 55 g y según los cálculos solo se necesitan 18.47 g del mismo de la siguiente manera :
La reacción es :
ácido silícico anhídrido acético aspirina
C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + C2H4O2
138 g 102 g 180 g 60 g
25 g ácido salicílico C7H6O3
55 g anhídrido acético C4H6O3
25 g C7H6O3 * 102 g C4H6O3 / 138 g C7H6O3 = 18.47 g C4H6O3.
55 g C4H6O3 * 138 g C7H6O3 / 102 g C4H6O7= 74.41 g C7H6O3
El reactivo limitante es C7H6O3 ( ácido salicílico)
El reactivo en exceso es C4H6O3 ( anhídrido acético )